La Quimica. Reacciones de Neutralizaciòn E Indicadores

Reacciones de Indicadores  

Indicadores ácido base.

Un Indicador es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico en el que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse. 

Tambien Puede decirse que son colorantes cuyo color cambia según estén en contacto con un ácido o con una base.  El indicador ácido base dependerá del pH de la misma.

1. El "Viraje" Es la variación de color. Para esto el indicador debe cambiar su estructura química ya sea al perder o aceptar un protón. 

indicador ácido base dependerá del pH de la misma.

   

Aqui tenemos  3 indicadores de uso común: 

Naranja de metilo (viraje ácido)

 Azul de bromotimol (viraje neutro) 

Fenolftaleína (viraje básico)

Los indicadores más usados son:

Estos son algunos ejemplos de Indicadores Mas Usados:

• Indicador de pH, detecta el cambio del pH.
• Indicador redox, un indicador químico de titulación redox.
• Indicador complejométrico, un indicador químico para iones metálicos en complejometría.
• Indicador de precipitación, utilizado para valoraciones de precipitación o solubilidad, generalmente gravimetrias...

 

 

Esta tabla representa alguos de los Indicadores (Àcido Base) que pueden presentarse en la Quimica... 

Aqui hay dos imagenes, presentando algunos Indicadores en la vida diaria y en donde se encuentran. 

Tabla de Acidos

Tabla de Acido-Base

Reacciones de Neutralizacion 

 Son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución.
Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal.

Un ejemplo seria: 

Ácido + base → sal + agua

Por ejemplo:  HCl + NaOH → NaCl + H2O

Cuando un compuesto iónico se disocia enteramente, se le conoce como electrolito fuerte. Son electrolitos fuertes por ejemplo el NaCl, HCl, H2O (potable), etc, en cambio, un electrolito débil es aquel que se disocia muy poco, no produciendo la cantidad suficiente de concentración de iones, por lo que no puede ser conductor de la corriente eléctrica.

• Cuando el ácido clorhídrico es neutralizado por el hidróxido de sodio, dando como resultado agua y una sal (cloruro de sodio).

HCl(ac)   +   NaOH(ac)    →       H₂O(l)   +   NaCl(ac)

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